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无机盐 编辑
锌
最重要的微量无机盐（RDA < 200 mg/每日）分别是：
铬（Cr） 钴（Co） 铜（Cu） 氟（F） 碘（I） 铁（Fe） 锰（Mn） 钼（Mo） 硒（Se） 锌（Zn） 碘的需求量相比其它在这名单中的微量无机盐为大，因此有时被认为是大量无机盐。而钠一般不被包括在“营养补充品中”，尽管它的需求量很大，因为很多食物都含有钠这无机盐。
注：以上名单并不是任何无机盐作为营养补充的需求的认可准则。
钠
钠是组成是食盐的主要成分。我国营养学会推荐18岁以上成年人的钠每天适宜摄入量为2.2克，老年人应取淡食。钠普遍存在于各种食物中，人体钠的主要来源为食盐、酱油、腌制食品、烟熏食品、咸味食品等等。
钙
钙是骨骼、牙齿的重要组成部分。缺钙可导致骨软化病、骨质疏松症等，亦可导致抽搐症状。我国营养学会推荐18-50岁成年人的钙每天适宜摄入量为800毫克；50岁以后的中老年人为1000毫克。常见含钙丰富的食物有牛奶、酸奶、燕麦片、海参、虾皮、小麦、大豆粉、豆制品、金针菜等。
镁
镁是维持骨细胞结构和功能所必需的元素。缺镁可导致神经紧张、情绪不稳、肌肉震颤等。我国营养学会推荐18岁以上成年人的镁每天适宜摄入量为350毫克。常见含镁丰富的食物是新鲜绿叶蔬菜、坚果、粗粮（镁离子亦是叶绿素分子必须的成分）。
磷
蔬菜中含有大量无机盐
铁
铁是人体内含量最多的微量元素，铁与人体的生命及其健康有密切的关系。缺铁会导致缺铁性贫血、免疫力下降。我国营养学会推荐50岁以上男性或女性铁的每天适宜摄入量为715毫克。常见含铁丰富的食物是动物的肝脏、肾脏、鱼子酱、瘦肉、马铃薯、麦麸、大枣。
碘
硫化铁
锌
锌具有促进生长发育的作用。儿童缺锌可导致生长发育不良；孕妇缺锌可导致婴儿脑发育不良、智力低下，即使出生后补锌也无济于事。我国营养学会推荐成年男性每天锌的适宜摄入量为15.5毫克，成年女性每天锌的适宜摄入量为11.5毫克。常见含锌丰富的食物是肝、肉类、蛋类、牡蛎。
铜
铜对血红蛋白的形成起活化作用，促进铁的吸收和利用，在传递电子、弹性蛋白的合成、结缔组织的代谢、嘌呤代谢、磷脂及神经组织形成方面有重要意义。铜在动物肝脏、肾、鱼、虾、蛤蜊中含量较高；果汁、红糖中也有一定含量。缺铜可能引发冠心病病症。贫血，一般最常见的临床表现为头晕、乏力、易倦、耳鸣、眼花。皮肤黏膜及指甲等颜色苍白，体力活动后感觉气促、心悸。严重贫血时，即使在休息时也出现气短和心悸，在心尖和心底部可听到柔和的收缩期杂音。骨骼改变，临床表现为骨质疏松，易发生骨折。
锰
氯：食用盐是氯的主要饮食来源
硫：肉类、蛋和豆类
铁：红肉，叶菜类蔬菜（特别是菠菜）
很多研究指出人类能经常受益于无机盐的补充。维生素和无机盐是相互依赖的，需要互相的存在来达到充分的效益；只采用综合维他命剂，而没有用无机盐几乎不比采用一种维他命和同时有无机盐有效。广泛的大学研究也显示出，补充无机盐的最大生物相容性形式是螯合无机盐（一被连结到一特别大小的氨基酸）。
硒铅矿
2.无机盐对组织和细胞的结构很重要，硬组织如骨骼和牙齿，大部分是由钙、磷和镁组成，而软组织含钾较多。体液中的无机盐离子调节细胞膜的通透性，控制水分，维持正常渗透压和酸碱平衡，帮助运输普通元素到全身，参与神经活动和肌肉收缩等。有些为无机或有机化合物以构成酶的辅基、激素、维生素、蛋白质和核酸的成分，或作为多种酶系统的激活剂，参与许多重要的生理功能。例如：保持心脏和大脑的活动，帮助抗体形成，对人体发挥有益的作用。
3.由于新陈代谢，每天都有一定数量的无机盐从各种途径排出体外，因而必须通过膳食予以补充。无机盐的代谢可以通过分析血液、头发、尿液或组织中的浓度来判断。在人体内无机盐的作用相互关联。在合适的浓度范围有益于人和动植物的健康，缺乏或过多都能致病，而疾病又影响其代谢，往往增加其消耗量。在我国钙、铁和 碘的缺乏较常见。硒、氟等随地球化学环境的不同，既有缺乏病如克山病和大骨节病、龊齿等，又有过多症如氟骨症和硒中毒。
钾盐
钠盐
2K++ (PtCI6)2- —→ K2PtCI6
（2）取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。
2K++Na++3- —→K2Na↓（黄色）
该反应在中性或微酸性溶液中进行，因为碱和酸均能分解试剂中的3-离子，妨碍鉴定。
在碱性中：3-+3OH- —→Co(OH)3↓+6NO2↑
在酸性中：3- +6H+—→Co3++3NO↑+3NO2↑+3H2O
NH4+能干扰反应，NH4+的存在能与3-作用，生成(NH4)2Na沉淀。在鉴定K前应除NH4+（可用灼烧法除去），I也有干扰作用（可在蒸发皿中加HNO3蒸发至干而除去）。
（3）取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加深0.1%四苯硼钠溶液与醋酸即生白色沉淀。反应条件须在酸性（pH 2～6.0）中进行。
NaB(C6H5)4 + K+ —→KB(C6H5)6↓+Na+
钙盐
夏季多补水无机盐和维生素
（2）取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉淀不溶于醋酸，但溶于酸。
Ca2++ (NH4)2C2O4 —→CaC2O4↓（白色）+2NH4+
CaC2O4+2HCI—→CaCI2+H2C2O4
钠盐
取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。
2Na++ (PtCI6)2- —→Na2PtCI6
取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。
Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9H2O—→NaZn(UO2)3(CH3COO)9·9H2O↓（黄色）+H+（醋酸铀酰锌钠）
（若为钠盐之稀溶液，宜在水浴 上浓的后再检查，如氯化钠注射液）。
亚铁盐
（1）取供 ，加铁氰化钾试液，即产生深蓝色沉淀。分离,沉淀在稀盐酸中不溶，但加入氢氧化钠试液，即分解成褐棕色沉淀： 3Fe2+ +2K3—→Fe32（深蓝色沉淀）+ 6K+
铁盐
（1）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀。分离，沉淀在稀盐酸不溶，但加氢氧化钠试液，即分解成棕色沉淀：4Fe3++3K4Fe(CN)6—→Fe43↓（深蓝色）+12K+
Fe43+12NaOH—→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 ↓
（2）供试品溶液，加硫氰化铵试液，即成血红色。 Fe3++NH4SCN—→Fe(SCN)2+（血红色）
锌盐
（1）供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在稀盐酸中不溶解。
3Zn2++2K4—→K2Zn2 ↓（白色）+6K+
（2）供试品溶液，以鸹硫酸酸化，加1%硫酸铜溶液1滴及硫氰酸汞铵试液数滴，即发生紫色沉淀，继续滴加硫氰酸汞铵试液，沉淀由紫色变为绿色。
（Zn2+与Cu2+同时存在，则Zn2+能促使Cu2+的反应立即共同沉淀出来。随着Zn2+与Cu2+的浓度不同，沉淀显浅紫色、深紫色至绿色。）
钡盐
（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色，自绿色玻璃中透视，火焰显蓝色。
（2）取供试品溶液，加稀硫酸，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。
Ba2++SO42-—→BaSO4↓
（3）与硫酸及高锰酸钾反应
取供试品溶液1滴，加高锰酸试液及硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀，加热2～3分钟，再加过氧化氢溶液1滴，紫色不褪。
Ba2+和SO42-反应生成BaSO4白色沉淀，但在KMnO4存在时即生成紫色沉淀。如KMnO4换以NaMnO4则BaSO4不染色。由于K+与 Ba2+的离子半径（1.33A和1.35A）差不多，K+诱导MnO4-进入 BaSO4晶格形成混晶而成紫色。
银盐
（1）取供品溶液，加稀盐酸，即成白色凝乳状沉淀。分离，沉淀能在氨试液中溶解而形成+络离子，继续加硝酸，沉淀复生成。Ag++HCI—→H++AgCI↓（白色）
（2）取供品溶液，加铬酸钾试液，即生成砖红色沉淀。分离，沉淀能在硝酸中溶解。
2Ag++K2CrO4—→Ag2CrO4↓+2K+
Ag2CrSO4+2HNO3—→2AgNO3+H2CrO4
铜盐
（1）取供试品溶液滴加氨试液,即生成淡蓝色沉淀物 再加过量的氨试液,沉淀即溶解生成深蓝色溶液。
2CuSO4+2OH- —→Cu(OH)2SO4↓+SO42-
Cu(OH)2SO4+8NH3—→22++SO42-+2OH-（蓝色碱式铜盐）（深蓝色铜铵络离子）
（2）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即成红棕色沉淀物，沉淀不溶于稀酸及氨水中，但溶于氨氯化铵缓冲溶液中，生成蓝色的2+，与碱作用被分解成Cu(OH)2沉淀。
3Cu2++2K4—→K2{Cu32}↓+6K+
K2{Cu32}+12NH3+—→32++24-+2K+ （蓝色）
K{Cu32}+6OH-—→3Cu(OH)2↓+24-+2K+
通常反应在醋酸酸性中进行。
（3）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即产生淡蓝色沉淀，煮沸变为棕黑色。
Cu2++2NaOH—→Cu(OH)2↓+2Na+
Cu(OH)2 —→CuO↓+H2O
铋盐
（1）取供试品溶液，加碘化钾试液，即生成红棕色或暗棕色沉淀物，分离，沉淀能溶解于过量的碘化钾试液中，成为黄棕色的溶液。加蒸馏水稀释可又发生橙色沉淀。
Bi3++3KI—→BiI3↓+3K+
Bi3++4KI—→KBiI4+3K+
继续加蒸馏水稀释，络合盐即分解，先形成碘化铋而生成橙色的氧碘化铋沉淀物。
KBiI4+H2O—→BiOI↓+2HI+KI
如Bi3+浓度较小时，此步反应现象不太明显。
（2）取供试品溶液，加稀硫酸酸化，加10%硫脲溶液，即呈深黄色。
硫脲与多数金属离子有颜色反应，如Bi3+对特别敏锐（1μg），络合物的颜色，视组成不同而异。 （Bi3+：CS(NH2)2=1：1黄褐色；1：2黄色；1：3黄褐色）。如
BiCI3+CS(NH2)2—→BiCI3（黄色络合物）
此反应亦可用于铋的比色测定。
（3）取供试溶液，通硫化氢气，即发生棕黑色沉淀，能在热硝酸中溶解，但在氢氧化钠、稀盐酸或硫化物溶液中均不溶。
Bi3++3HS—→Bi2S3↓+3H+
Bi2S3+6HCI—→2BiCI3+3H2S↑
锑盐
（1）取供试品溶液，加稀盐酸成酸性后，加水至恰有白色混浊发生，加热，趁热加入硫代硫酸钠试液，即后成橙红色沉淀。
2Sb3++3S2O32-—→4SO2↑+Sb2OS2↓（橙红色硫氧化锑）
（2）取供试品溶液，加衡盐酸成酸性后，通硫化氢气，即生成橙色沉淀物。分离，沉淀在硫化铵溶液或硫化钠试液中溶解。
2Sb3++3H2S—→Sb2S3↓（橙色）+6H+
2Sb5++5H2S—→Sb2S5↓（橙色）+10H+
Sb2S3+3(NH4)2S—→2(NH4)3SbS3
Sb2S5+3(NH4)2S—→2(NH4)3SbS4
铝盐
（1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即产生白色胶状沉淀。分离，沉淀分成二份，一份中加入过量的氢氧化钠试液；另一份中加入稀盐酸沉淀均即溶解。
AI3++3OH- —→AI(OH)3↓（白色）
（2）取供试品溶液，加氨试液至生成白色胶状沉淀，滴加0.1%茜素磺酸钠溶液数滴，沉淀即显樱红色。
AI3++3OH- —→AI(OH)3↓
注：试剂茜素磺酸钠化学名为1，2－二羟基蒽醌磺酸钠。
（3）取供试品溶液，加硫化钠试液，即后成白色胶状沉淀，分离，沉淀在过量的硫化钠试液中溶解。
2AI3++3Na2S+6H2O—→2AI(OH)3↓+3H2S↑+6Na+
2AI(OH)3+Na2S—→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O
汞盐
（1）取供试品，加氨试液或氢氧化钠试液，即变黑色。
Hg2(NO3)2+2NH4OH—→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2O
Hg2(NO3)2+2NaOH—→Hg(OH)2↓+2NaNO3
Hg2(OH)2—→Hg2O↓+H2O
（2）取供试品，加碘化钾试液振摇，即发生黄绿色沉淀，瞬即变为灰绿色，并逐渐转变为灰黑色，灰绿色沉淀在过量碘化钾试液中溶解。
Hg2(NO3)2+2KI—→Hg2I2↓（黄绿色）+2KNO3
Hg2I2+2KI—→HgO↓（黑色）+K（溶解）
（3）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在水中不溶，加氨试液即变黑色。
Hg22++2HCI—→Hg2Cl2↓+2H+
Hg2Cl2+2NH3—→Hg(NH3)CI↓+Hg(NH4)CI↓
汞盐（二价汞盐）
（1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即发生黄色沉淀。
Hg(NO3)2+2NaOH—→HgO↓（黄色）+2NaNO3+H2O
（2）取供试品的中性溶液，加碘化钾试液，即发生猩红色沉淀，能在量过的碘化钾试液中溶解。再以氢氧化钠试液碱化，加铵盐即生成红棕色的沉淀。
HgCI2+2KI—→HgI2↓（猩红色）+2KCI HgI2+2KI（过量）—→K（溶解）↓
（3）取供试品溶液，通硫化氢气，即产生黑色沉淀，分离沉淀的硫化铵试液或沸稀硝酸中不溶。
Hg2++H2S—→HgS↓+2H+
铅盐
（1）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在沸水中溶解，但冷却后结晶析出。
Pb2++2HCI—→PbCI2↓+2H+
（2）取供试品溶液，加铬酸钾试液，即产生黄色沉淀，在氢氧化钠试液或热硝酸中易溶，在稀硝酸微深，在醋液中不溶。
Pb2++K2CrO4—→PbCrO4↓+2H+
PbCrO4+3NaOH—→NaHPbO2+Na2CrO4+H2O
PbCrO4+2HNO3（热）—→Pb(NO3)2+H2CrO4
（3）取供试品溶液，加碘化钾试液，即产生黄色沉淀，煮沸，即可溶解。放冷，则析有光的板状结晶。
氯化物
取供试品溶液，加氨试液使成碱性，如有沉淀生成需过滤，滤液分成2份。
（1）加销酸使成酸性，加硝酸银试液，即发生白色凝乳状沉淀，分离出沉淀能在氨试液中溶解，再加硝酸沉淀复生成。
CI-+AgNO3→AgCI↓（白色）+NO3-
AgCI+2NH4OH—→CI（银氨铬离子而溶解）+2H2O
CI+2HNO3—→AgCI↓+2NH4NO3
（2）加稀硫酸使成酸性，加锰酸钾结晶数粒，加热，即放出氯气，能使碘化钾淀粉试纸显蓝色。
10CI- +2KMnO4+8H2SO4—→5CI2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5SO42-
2KI+CI2—→2KCI+I2
I2+淀粉→显蓝色（吸附化合物）
溴化物
（1）取供试品溶液，加硝酸钾试液，即产生淡黄色凝乳状沉淀。分离，沉淀能在 试液中微溶，但几乎不溶于硝酸中。
Br-+AgNO3—→AgBr↓（黄色）+NO3-
AgBr+2NH4OH—→Ag(NH3)2++ Br-+2H2O
在硝酸中几乎不溶，与其他银盐的沉淀区分（AgS↓、AgCO3↓等溶于硝酸中）。
（2）取供试品溶液，滴加氯试液，溴即游离，加氯仿振摇，氯仿层黄色或红棕色。
2Br-+CI2—→Br2+2CI-
Br-+氯仿—→溶于氯仿层中，低浓度时呈黄色，高浓度时呈红棕色。
碘化物
（1）取供试品溶液，加硝酸银试液，即发生黄色凝乳状沉淀。分离沉淀在硝酸或氨试液中均不溶解。
I-+AgNO3—→AgI↓（黄色）+NO3-
（2）取供试品溶液，加少量的氯试液，碘即游离，如加氯仿振摇，氯仿层显紫色，如加淀粉指示液，溶液显蓝色。
2I-+CI2→I2+2CI-
I2+氯仿→溶于氯仿层中显紫色 I2+淀粉→蓝色（吸附化合物）
（3）取供试品溶液，加二氯化汞试液，即发生猩红色沉淀。在过量的二氯化汞试液中微溶，在化碘钾试液中易溶。
2I-+HgCI2—→HgI2↓（猩红色）+2CI-
HgCI2+2KI—→K2（碘化汞钾，溶解）
有机氟化物
取供试品约7 mg照氧瓶燃烧法进行有机破坏，用水20mL与氢氧化钠液6.5mL为吸收液，俟燃烧完毕后，充分振摇，取吸收液2mL，加茜 素氟蓝试液0.5mL，再加含有12%醋酸钠与6%醋酸溶液0.2mL，用水稀释至4mL，加硝酸琰亚钸液0.5mL，即显蓝紫色。
水杨酸盐
（1）取供试品稀溶液，加三氯化铁试液1滴，即显紫色。
（2）取供试品溶液，加稀盐酸，即析出白色杨酸沉淀，分离，沉淀在醋酸铵试液中溶解。
苯甲酸盐
（1）取供试品的中性溶液，加三氯化铁试液，即发生赭色沉淀，加稀盐酸变为白色沉淀。
（2）取供试品，置干燥试管中，加硫酸后，加热，碳化，但析出苯甲酸在试管内壁，凝结白色升华物。
醋酸盐
（1）取供试品溶液，加硫酸后，加热，即分解发生醋酸的特臭。
（2）取供试品溶液，加硫酸和少量的乙醇，加热即发生，醋酸乙酯的特殊臭气。
2CH3COO-+H2SO4—→2CH3COOH+SO42-
（3）取供试品溶液，加三氯铁试液，应显深红色，煮沸后产生红棕色沉淀，再加盐酸，即分解成黄色溶液。
3CH3COO-+FeCI3—→Fe(CH3COO)3（深红色）+3CI-
Fe(OH)2(CH3COO)+3HCI—→FeCI3+2H2O+CH3COOH
磷酸盐
（1）取供试品的中性溶液，加硝酸银试液，即发生浅黄色沉淀，分离沉淀氨试液或稀硝酸中均易溶解（与Br-产生的AgBr↓相区别）。
PO43-+3AgNO3—→AgPO4↓（浅黄色）+3NO3-
Ag3PO4+6NH4OH—→3Ag(NH3)2OH（溶解）+H3PO4+3H2O
Ag3PO4+3HNO3—→3AgNO3+H3PO4
（2）取供试品溶液，加氯化铵、氯化镁试液，即发生白色结晶性沉淀。
HPO42-+MgCI2+NH4OH—→Mg(NH4)PO4↓（白色）+2CI-+H2O
（3）取供试品溶液，加钼酸铵试液与硝酸后，加热，即产生黄色沉淀。分离,沉淀能在氨试液中溶解。
在NH4OH或NaOH碱性溶液中，反应平衡向左方移动，而使沉淀溶解。
乳酸盐
取供试品溶液，加硫酸使成酸性后，加高锰酸钾试液，加热，即发生乙醛的特臭。
硫酸盐
（1）取供试品溶液，加氯化钡试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。
SO42-+Ba2+→BaSO4↓
在硝酸和盐酸均不溶解，以与碳酸盐区别，因为若碳酸根存在，则加入氯化钡试液也能生成BaCO3，但它溶解于盐酸或硝酸中（生成氯化钡或硝酸钡，放出二氧化碳）。
（2）取供试品溶液，加醋酸铅试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在醋酸铵试液或氢氧化试液中溶解。
SO42-+Pb(CH3COO)2 —→PbSO4↓（白色）+2CH3COO-
PbSO4+2CH3COONH3—→Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4
硝酸盐
（1）取供试品溶液置试管中，加等量的硫酸，注意混合冷后，沿管壁加硫酸亚铁试液，使成两液层，接界面显棕色。
NO3-+H2SO4—→HSO4-+HNO3
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4—→3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O
FeSO4+NO—→SO4（棕色）
（2）取供试品溶液，加硫酸与铜丝或铜屑加热，即发生红棕色的蒸气。
亚硝酸盐
（1）取供试品溶液，加小量醋酸， 再加硫酸亚铁试液，即显深棕色。
NO2-+CH3COOH—→CH3COO-+HNO2
3HNO2—→H2O+HNO3+2NO
FeSO4+NO—→SO4（深棕色）
（2）取供试品溶液，加稀硫酸，碘化钾试液与淀粉指示液的混合液数滴，即显蓝色。
2NHO2-+H2SO4—→2HNO2+SO42 -
2HNO2+2KI+H2SO4—→I2+K2SO4+2NO+H2O
（3）取供试品溶液，加稀硫酸使成酸性后，加入高锰酸钾试液数滴，颜色即消退。
3NO2++KMnO4+2H+ —→Mn(NO3)2+KNO3+H2O
硼酸盐
（1）取供试品溶液，加盐酸使成酸性后，能使姜黄试纸变成棕红色，放置干燥，颜色即变深，用氨试液湿润，即变为绿黑色。 B4O72-+2HCI+5H2O—→4H3BO3+2CI-
姜黄素
（2）取供试品，加硫酸，混合后，加甲醇，点火燃烧，即发生过缘带绿色的火焰。
B4O72-+H2SO4+5H2O—→4H3BO3+SO42-
H3BO3+3CH3OH—→B(CH3O)3+3H2O
枸橼酸盐
（1）取供试品溶液，加稀硫酸1滴，加热至沸，加高锰酸钾试液数滴，振摇，紫色即消失，加硫酸汞试液1滴，发生白色沉淀。
（2）取供试品的中性溶液，加过量的氯化钙试液，冷时无变化，煮沸，即产生白色的颗粒的性沉淀，能在醋酸或稀酸中溶解，但在氢氧化钠中不溶。
（3）取供试品的的中性溶液，加过量的硝酸银试液，即产生白色沉淀，；能中硝酸或氨试液中溶解，取氧性溶液置试管中，加热，管壁不显银镜。
亚砷酸盐
（1）取供试品的中性溶液，加硝酸银试液，即发生黄沉淀，能在氯试液或稀硝酸中溶解。
AsO33-+3AgNO3—→Ag3AsO3↓（黄色）+3NO3-
Ag3AgO3+6NH4OH—→3Ag(NH3)2OH（溶解）+3H3AsO3+3H2O
Ag3AgO3+3HNO3—→3AgNO3+H3AsO3
沉淀在氨试液或稀硝酸中溶解，而与产生的溴化银、碘化银黄色的沉淀所区别。
（2）取供试品的中性溶液，加硫酸铜试液。即产生绿色沉淀，再加氢氧化钠试液，煮沸，沉淀变为红色。
2AsO33-+3CuSO4—→Cu3(AsO3)2↓+3SO42-
Cu3(AsO3)2+6NaOH—→3Cu(OH)2+2Na3AsO3
砷酸盐
（1）取供试品1滴，加硝酸银试液1滴，应发生红棕色的沉淀，能溶于氨试液中。
AsO33-+3AgNO3→Ag3AsO4↓+3NO3-
Ag3AsO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH+H3AsO4+3H2O
（2）取供试品1滴，加盐酸1滴，加碘化钾试液，1滴，应析出游离碘。
AsO33-+2HCI+2KI→I2+2KCI+ AsO32++H2O
硫代硫酸盐
（1）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，迅速又变成黄色并发出二氧化硫的特殊刺激性臭气。
（2）取供试品溶液，加三氯化铁试液，即显紫堇色，振摇后即消褪。
2S2O32-+FeCI—→- （紫堇色）+3CI-
-+CI-+FeCI3—→2S2O32-+2FeCI2
（3）取供试品溶液，加醋酸铅试液，即产生白色沉淀，如再加过量醋酸铅试液，即溶解，如煮沸，沉淀变黑色。
S2O32-+Pb(CH3COO)2—→PbS2O3↓（白色）+2CH3OO-
PbS2O3+H2O—→PbSO4（黑色）↓
亚硫酸盐
（1）取供试品溶液，加盐酸，即发生二氧化硫的气体，有剌激性特臭，并能使润湿的硝酸亚汞试纸变成黑色。 Hg2(NO3)2+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H2SO4
（2）供试品溶液，滴加碘试液，碘的颜色即消褪。
SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI
HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI
亚硫酸氢盐
（1）取供试品溶液，加盐酸，即发生二氧化硫的气体，有剌激性特臭，并能使润湿的硝酸亚汞试纸变成黑色。 Hg2(NO3)2+SO2+2H2O—→2Hg↓+2HNO3+H2SO4
（2）取供试品溶液，滴加碘试液，碘的颜色即消褪。
SO32-+I2+H2O—→SO42-+2HI
HSO3-+I2+2H2O—→2H2SO4+2HI
酒石酸盐
（1）供试品的中性溶液，置试管中，加硝酸银试液数滴，即发生白色沉淀，用少量氨试液使沉淀溶解后，将试管置水浴中，银即游离，附在试管内形成银镜。
（2）供试品溶液，加醋酸呈酸性后，加硫酸亚铁试液1滴，过氧化氢试液1滴，俟溶液褪色后，用氢氧化钠试液碱化，溶液即显紫色。
铵盐
（1）取供试品，加过量的氢氧化钠试液后，加热，即分解，发出氨臭，遇显润的红色石蕊试纸，能使变蓝色，并能使硝酸亚汞试液湿润的滤纸变为黑色。
（2）取供试品溶液，加碱性碘化汞钾试液压滴，即产生红色沉淀。
1．用化学矿石生产无机盐。如用铬铁矿生产重铬酸钠。铬铁矿经粉碎后，与白云石；碳酸钙、纯碱等按一定比例混合送入回转窑，在高温下焙烧，使矿石中的三氧化二铬转化为铬酸钠，反应式如下：
4(FeO·Cr2O3)+8Na2CO3+O2—→8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
炉料用水浸取，经中和去铝、蒸发、加硫酸使铬酸钠转化为重铬酸钠，反应式如下：
2NaClO4+H2SO4—→Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O
将重铬酸钠溶液蒸发、结晶制成成品。
2．从水溶液中分离无机盐。如用分解洗涤法生产氯化钾。将光卤石粉碎后加水分解，再经沉降、离心得粗钾，再用水溶去氯化钠，脱水、干燥即得成品。
3．合成法制无机盐。如用纯碱制取碳酸氢钠。将纯碱溶于水中，滤去杂质后用二氧化碳窑气碳化，经离心、干燥、粉碎即得产品，反应式如下：
Na2CO3+CO2+H2O—→2NaHCO3
4．其他方法制取无机盐。如用电解氯化钠法制取氯酸钾。食盐水精制后进行电解，再将电解液氯化钾进行复分解，生成氯酸钾，反应液冷却后分离母液，得粗品，再重结晶得成品。
一．在无机盐生产的各个单元操作中，有许多存在职业危害。如在矿石粉碎过程中的尘毒危害、噪声危害和机械伤害；在焙烧过程中应注意灼伤和有毒气体防护；固体物料输送的传动机构在运转中容易将操作人员的衣服、手、头发等卷入；电解过程有氢气放出，与空气易形成爆炸性混合物，遇明火有爆炸危险等。
二．无机盐生产过程中所用的原料及中间体一些是有毒、腐蚀或有爆炸危险的物质。如硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钾都是强酸、强碱；如氨、氯、一氧化碳、硫化氢、二氧化硫、氮氧化物等是有毒和爆炸危险物品；氢氰酸是剧毒气体。
三．在众多的无机盐中，有一些具有强烈腐蚀性、刺激性和毒性。如：过氧化氢会使皮肤变白，长期接触可致接触性皮炎，接触眼可致不可逆损伤或失明；氯磺酸触及皮肤能引起长久不愈的灼伤；六价铬盐如重铬酸钾急性中毒，吸入可引起急性呼吸道刺激、鼻出血，重者可发生化学性肺炎，慢性影响有接触性皮炎、铬溃疡、鼻炎、鼻中膈穿孔、呼吸道炎症和肿瘤等；氰化钠抑制呼吸酶，造成细胞内窒息，吸入、口服或经皮肤吸收均可引起急性中毒。口服50～100mg即可引起猝死。非骤死者临床表现分为前驱期、呼吸困难期、惊厥期、麻痹期，麻痹期全身肌肉松弛，呼吸心跳停止而死亡。车间容许最高浓度为0．3mg/m3（皮）。也有不少无机盐是易燃易爆、强氧化剂。如：氯酸钾受强热或与强酸接触即发生爆炸，与还原剂等杂质混合形成爆炸性混合物；无机过氧化物与可燃物、有机物等还原性物质混合有爆炸危险。
6、预防措施
一．在无机盐生产的各个单元操作中，采取措施预防职业危害。如：矿石粉碎过程中工人应戴防尘口罩、耳塞等，抑制粉尘飞扬；车间厂房通风要良好，防止有毒气体和粉尘聚集；固体物料输送的传动部位应加装防护栏和防护罩，工人应按规定着装和操作；焙烧过程中，特别是点火熄火时，应精心操作防止爆炸和中毒，工人还应防热辐射；电解厂房应加强通风，加装氢气报警器等。
二．无机盐生产过程中原料及中间体的防护参见有关书籍。
三．在接触有毒无机盐时，应加强个人防护，严防毒物从鼻、口、皮肤进入人体。工作岗位应有充足自来水供应和洗眼器，一旦沾染及时清洗，紧急时则就医诊治，工作岗位应配备必要的药物，操作人员有异常感觉时应离开现场，呼吸新鲜空气，必要时就医诊治。
四．对易燃易爆的无机盐产品，如氯酸钾、过氧化物等，在生产、储运、使用过程中应严格按规定操作，工作场所严禁明火，要轻拿轻放，防止摩擦、碰撞，要防止与其他物品混放、防止混入其他杂质。
1、是细胞的结构成分。
有些无机盐是细胞内某些复杂化合物的重要组成部分。
实例：Mg2+是叶绿素分子必需的成分；Fe2+是血红蛋白的主要成分；碳酸钙是动物和人体的骨、牙齿中的重要成分。
2、参与并维持生物体的代谢活动。
实例：哺乳动物血液中必须含有一定量的Ca2+，如果某个动物血液中钙盐的含量过低就会出现抽搐。Ca2+对于血液的凝固也是非常重要的，没有 Ca2+，血液就不能凝固。生物体内的无机盐离子必须保持一定的比例，这对维持细胞的渗透压和酸碱平衡是非常重要的，是生物体进行正常生命活动的必要条件。如 HCO3-对于维持血液正常，pH值具有重要的作用。含Zn的酶最多，有七十多种酶的活性与Zn有关。Co是维生素B12的必要成分，参与核酸的合成过程。
3、维持生物体内的酸碱平衡。
4、维持细胞的渗透压。尤其对于植物吸收养分有重要作用。
