中文名：溶解热

外文名：solution

提出时间：1985年

适用领域：物理，化学

应用学科：物理，化学，生物

南大万和：南京大学应用物理研究所

溶解热：中和热

有些物质溶解时明显要放热，例如NaOH、浓H₂SO₄，有些明显要吸热，例如NH₄NO₃、NH₄CL。

在特定条件下一定量溶质溶于一定量溶剂时产生的热效应。影响物质溶解热的主要因素有温度、压力、溶质量和溶剂量。溶解热通常用298.15K和1大气压下1摩尔溶质溶于一定量溶剂的热效应来表示，单位为焦/摩尔。根据物质溶解过程中溶液浓度是否发生变化，溶解热又可分为积分溶解热和微分溶解热,前者是1摩尔溶质溶解在n摩尔溶剂中所产生的热效应,在溶解过程中溶液浓度逐渐改变 。微分溶解热是一种定浓度的溶解热，可以认为是把1摩尔溶质溶于大量的、一定浓度的溶液时所产生的热效应，或者在一定量溶液中加入极少量的dn摩尔溶质时产生的热效应。积分溶解热与微分溶解热的关系表示为：

、

如果考虑一个在恒温恒压下由n₂摩尔溶质和n₁摩尔溶剂所组成的二元体系，则积分溶解热的变化为：

式中偏导，它是溶质2的微分溶解热；偏导,它是溶剂1的微分溶解热。

上式又可写为：

在物质溶解过程中，由于溶质和溶剂的本质及其相对含量的不同，有的吸热（如硝酸铵溶于水）；有的放热（如硫酸加水稀释）。

物质的溶解热可用各种不同类型的量热器直接测量，测得的结果实际上是积分溶解热。根据不同浓度下的积分溶解热数值，可利用作图法求得微分溶解热。具体方法是以积分溶解热作纵坐标，溶质的摩尔数作横坐标，绘出热效应曲线，曲线上任一点的正切，便是该浓度下溶质的微分溶解热。