中文名：碱性

外文名：alkaline

应用学科：化学

定义：一种物质在溶剂中能向其他物质提供未共用电子对的能力

适用领域：化学实验

测定范围：pH>7

对于一种物质，是否具有碱性取决于未成对电子接受质子的能力，如在水溶液中OH^-离子能够接受H⁺、NH₄⁺等离子，从而表现出碱性；相应的，在非水体系中，如在液氨溶剂中NH₂^-离子能够接受NH₄⁺等离子，同样也表现出碱性。

一般来说，物质的碱性强弱取决于接受质子能力的大小和形成的原子团的稳定性等，如NH₃能接受BF₃形成BF₃⁺NH₃^-，但该离子的稳定性差，故NH₃表现为弱碱性。而NH₂^-接受H⁺则形成稳定的NH₃，故NH₂^-表现为强碱性，在水溶液中，NaOH与KOH等碱性相当，这时称这样的溶剂为拉平溶剂，而在某些溶剂中能表现出不同碱碱性的差别，这样的溶剂称为区分溶剂。

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

某些化合物的碱性也可以用O^2-负离子的含量来表示，如某些工业用渣的碱性大小用O^2-负离子的活度来表示。

非可溶性碱的性质

能与酸反应，例如：Cu(OH)₂+2HCI=CuCl₂+2H₂O。

可溶性碱的通性

1、碱呈碱性

碱能使紫色石蕊试液变蓝

碱能使无色的酚酞试剂变红

2、与酸性氧化物反应

碱 +酸性氧化物

例：① Ca(OH)₂+CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

② 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

注：酸性氧化物不等于非金属氧化物。

3、碱与酸发生中和反应

例：① 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

② Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

4、碱 +盐

例如：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH

条件：① 满足复分解反应的条件（生成物中有沉淀、气体生成或水）

② 反应物必须可溶于水

如CaCO₃ + Ba(OH)₂