中文名：多原子分子

外文名：polyatomicmolecule

对比：单原子分子

多原子分子的空间构型是由实验测得的键长、键 角决定的。对于简单无机小分子的空间构型可以用价层电子对互斥理论（Valence Shell EleCTron Pair Repulsion）解释，简称VSEPR理论。

价层电子对互斥理论认为

1、分子或离子的空间构型取决于中心原子周围的价层电子对数。价层电子对是指与中心原子成键的成键电子对（σ键电子对）及中心原子未成键的孤电子对。

2、价层电子对间尽可能远离以使斥力最小。在共价分子（或离子）中，中心原子价电子层(简称价层)中的电子对（称价电子对，包括成键电子对和未成键的孤电子对）倾向于尽可能地远离,以使彼此间相互排斥作用为最小。

3、VSEPR理论把分子中中心原子的价电子层视为一个球面，价电子对按能量最低原理排布在球面，从而决定分子的空间构型。价电子对的排布方式见图1：

图1 中心原子价电子对排布方式

多原子分子是否有极性，既取决于键的极性，又取决于分子的构型。所谓分子构型，就是分子中各种原子或原子团在空间中的排布顺序。

键的极性

1、如果多原子分子中所有的键都是非极性键，则分子也是非极性的。如白磷P4是正四面体型的，它就是非极性的。

2、如果多原子分子中，若键有极性，它的分子是否有极性，就进一步取决于分子的构型。

分子构型

1、若分子的构型是对称的，则此分子为非极性分子。

例如，CCl₄的C—Cl键是极性键，但是由于分子的构型是对称的使极性相互抵消，偶极矩的总和为零，所以它是非极性共价化合物。属于此类的物质很多，如CO₂、CH₄、BeH₂等。

2、分子的构型是非对称的，则此分子为极性分子。

分子构型

由于构型的不对称性，所以偶极矩不为零，它们都是极性共价化合物。

非极性化合物一般溶于非极性溶剂中，极性化合物溶于极性溶剂中。