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氯化铁 编辑
中文名：氯化铁
外文名：ferricchloride
别名：无水氯化铁
化学式：FeCl3
CAS登录号：7705-08-0
EINECS登录号：231-729-4
熔点：306°C
沸点：316℃
水溶性：易溶于水
密度：2.8g/cm³
外观：黑色结晶性粉末
闪点：316℃
安全性描述：S26；S39
危险性符号：Xn
危险性描述：R22；R38；R41
物理性质
熔点：306℃
密度：2.8g/cm3
沸点：316℃
外观：黑棕色结晶性粉末
溶解性：易溶于水，不溶于甘油，易溶于甲醇、乙醇、丙酮、乙醚。
化学性质
1、与碱反应
Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3
FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
2、与还原剂反应
2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
具有羟基与sp2杂化碳原子相连的结构（ —C=C—OH）结构的化合物能与FeCl3的水溶液显示特殊的颜色：苯酚、均苯三酚显紫色；邻苯二酚、对苯二酚显绿色；甲苯酚显蓝色。也有些酚不显色。
4、铁离子的检验
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
溶液由黄色（Fe3+）变为血红色
5、氯化铁与相对于Fe的活泼金属
镁：3Mg+2FeCl3=3MgCl2+2Fe
溶液由黄色变成无色。
铝：Al+FeCl3=AlCl3+Fe
溶液由黄色变成无色。
锌：3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe
溶液由黄色变成无色。
（以上均为金属过量）
6、氯化铁与其它金属
铜：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
溶液由黄色变成蓝色（FeCl2的浅绿色被掩盖）。
铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2
溶液由黄色变成浅绿色。
注：氯化铁不能与K、Ca、Na、Ba反应。
7、水解反应
氯化铁是初高中范围内接触到的水溶液酸性最强的盐之一，这是由于Fe3+的强烈水解反应造成的：
Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+
FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl
（因为水解是可逆反应，生成的Fe(OH)3量极少，不能沉淀出来，所以不写沉淀符号）
这也是蒸发氯化铁溶液只能得到氢氧化铁或碱式氯化铁的原因（如需得到氯化铁需在氯化氢氛围内蒸发，抑制水解）
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl
实验室可利用氯化铁的水解反应制成氢氧化铁胶体。
主要用于金属蚀刻,污水处理.其中蚀刻包括铜,不锈钢,铝等材料的蚀刻，对低油度的原水处理，具有效果好、价格便宜等优点，但带来水色泛黄的缺点。也用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。建筑工业用于制备混凝土，以增强混凝土的强度、抗腐蚀性和防水性。也能与氯化亚铁、氯化钙、氯化铝、硫酸铝、盐酸等配制成泥凝土的防水剂，无机工业用作制造其他铁盐和墨水。染料工业用作印地科素染料染色时的氧化剂。印染工业用作媒染剂。冶金工业用作提取金、银的氯化侵取剂。有机工业用作催化剂、氧化剂和氯化剂。玻璃工业用作玻璃器皿热态着色剂。制皂工业用作肥皂废液回收甘油的凝聚剂。
氯化铁的另外一个重要用途就是五金蚀刻，蚀刻产品如：眼镜架，钟表，电子元件，标牌铭牌。
检测方法
原子吸收法 《食品中添加剂的分析方法》，马家骧等译。
比色法（EPA方法 9250）
滴定法（EPA方法 9252）
检验标准
GB 4482-2006
氯化铁（FeCl3）的质量分数/% ≥ | 96.0 | 41.0 | 93.0 | 38.0 |
氯化亚铁（FeCl2）的质量分数/% ≤ | 2.0 | 0.30 | 3.5 | 0.40 |
不容物的质量分数 ≤ | 1.5 | 0.50 | 3.0 | 0.50 |
游离酸（以HCl计）的质量分数/% ≤ | — | 0.40 | — | 0.50 |
砷（As）的质量分数/% ≤ | 0.0004 | 0.0002 | — | — |
铅（Pb）的质量分数/% ≤ | 0.002 | 0.001 | — | — |
汞（Hg） 的质量分数/% ≤ | 0.00002 | 0.00001 | — | — |
镉（Cd）的质量分数/% ≤ | 0.0002 | 0.0001 | — | — |
铬的质量分数/% ≤ | 0.001 | 0.0005 | — | — |
隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，避免扬尘，收集运至废物处理场所处置。使其溶于a.水、b.酸、或c.氧化成水溶液状态，再加硫化物发生沉淀反应，然后废弃。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
