中文名：稀硫酸

外文名：dilutesulphuricacid

化学式：H₂SO₄（aq）

外观：无色透明液体

本质：溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液

稀硫酸是溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离（解离）形成自由移动的氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄^2-）。

由于稀硫酸中的硫酸（H₂SO₄）已经完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的强氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

基本性质

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。

它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈：Fe₂O₃+3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

与活泼金属作用

稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）：

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

个别情况下可被还原为硫化氢：

4Mn + 5H₂SO₄ = 4MnSO₄ + 4H₂O + H₂S↑

与碱性氧化物作用

稀硫酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水：

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

与碱作用

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O

与盐作用

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ ↓+ 2HCl

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀，加入稀盐酸，白色沉淀不消失。

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl

说明：BaSO₄为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO₄沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化，排出干扰，再加BaCl₂溶液。

常温下无色无味透明液体，密度比水大，常用浓硫酸浓度为98%，密度为1.84g/cm³。

应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。（不能将水倒入浓硫酸中的原因：水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。）

硫酸（易制毒-3），该品根据《危险化学品安全管理条例》《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。

用于生产化学肥料，在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用。