中文名：离子方程式

外文名：ionicequation

意义1：揭示离子反应的本质

意义2：表示同一类型离子反应

原则1：客观事实原则

原则2：质量守恒原则

原则3：电荷守恒原则

原则4：定组成原则

写

明确写出有关反应的化学方程式。

拆

离子方程式

②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

删

删去方程式两边相同的离子和分子。

查

检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

依据四原则

⑴客观事实原则

如2Fe + 6H⁺ == 2Fe³⁺ + 3H₂↑，错在H⁺不能把Fe氧化成Fe³⁺，而只能氧化成Fe²⁺。应为：Fe + 2H⁺ == Fe²⁺ + H₂↑。

⑵质量守恒原则

如Na + H₂O==Na⁺+ OH^- + H₂↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H₂O == 2Na⁺ + 2OH^-+ H₂↑。

⑶电荷守恒原则

如Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe³⁺ + Cu ==2Fe²⁺ + Cu²⁺。

⑷固定组成原则

如稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应：H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + OH^- == BaSO₄↓ + H₂O，错在SO4^2-和H⁺，Ba²⁺和OH^-未遵循1：2这一定组成。应为：2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- ==BaSO₄↓ + 2H₂O。

看拆分正误

⑴能拆分的物质

如Ca(HCO₃)₂ + 2H⁺ == Ca²⁺ + 2CO₂↑ + 2H₂O，错在未将Ca(HCO₃)₂拆分成Ca²⁺和HCO₃^-。应为：HCO₃^- + H⁺== CO₂↑ + H₂O。

可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（如氯化钠NaCl 不包含乙酸铅(CH3COO)₂Pb 因为乙酸铅是弱电解质 ）。

⑵不能拆分的物质

一、难溶物不拆

例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。

错误：CO₃^2-+ 2H⁺ = CO₂ +H₂O

原因：CaCO₃难溶于水，像BaSO₄、．AgCl、Cu(OH)₂、H₂SiO₃等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.

正确：CaCO₃ + 2H⁺ == CO₂↑ + Ca²⁺ + H₂O

二、微溶物作生成物不拆

例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。

错误：此反应可发生，但是CaSO_{4不可拆分。}

原因：CaSO₄是微溶物，像Ag₂SO₄、MgCO₃、Ca(OH)₂等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：SO₄^2- + Ca²⁺ == CaSO₄↓

说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

三、弱电解质不拆

例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。

错误：Al³⁺ + 3OH^-== Al(OH)₃↓

原因：氨水为弱电解质，像H₂O、HF、CH₃COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O == Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

四、氧化物不拆

例4：将氧化钠加入水中。

错误：O^2- + H₂O==2OH^-

原因：Na₂O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：Na₂O+H₂O == 2Na⁺ + 2OH^-

五、弱酸的酸式酸根不拆

例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。

错误：2H⁺ + CO₃^2- ==CO₂↑+ H₂O

原因．HCO₃^-是弱酸H₂CO₃的酸式酸根，像HSO₃^-，、HS^-、H₂PO₄^-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确：HCO₃^- + H⁺ == CO₂↑ + H₂O

注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO₄其阴离子在稀溶液中应拆开写成

H⁺与SO₄^2-形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO₄^-。

六、固相反应不拆

例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

错误：NH₄⁺ + OH^- ==NH₃↑ + H₂O

原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

正确：2NH₄Cl+Ca(OH)₂ == CaCl₂ + 2NH₃↑ +2H₂O(化学反应方程式）

七、非电解质不拆

蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

不符合客观事实

如：

Fe与HCl反应写成“2Fe + 6H⁺ === 2Fe³⁺ + 3H₂↑”

稀H₂SO₄与Ba(OH)₂反应写成“Ba²⁺+ OH^－+ H⁺+SO₄^2- === BaSO₄↓ + H₂O”

配平有误

质量不守恒，如：Zn+2Fe³⁺=== Fe+3Zn²⁺

电荷不守恒，如：Al+2H⁺=== Al³⁺+H₂↑

电子不守恒，如：2MNO₄^－+3H₂O₂+6H⁺=== 2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO₃^2－+2H⁺=== CO₂↑+H₂O”

分析量的关系

如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO₃^- + Ca²⁺ + OH^- ==== CaCO₃↓ + H₂O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO₃^- + Ca²⁺ + 2OH^- ==== CaCO₃↓ + 2H₂O +CO₃^2-。

查看是否有忽略隐含反应

如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H₂O + SO₂ + Ca²⁺ + 2ClO^- ==== CaSO₃↓ + 2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：Ca²⁺ + 2ClO^- + SO₂ + H₂O ==== CaSO₄↓ + H⁺ + Cl^- + HClO。

概述

①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

32种易误拆而不能拆的物质

不能拆的酸式弱酸根离子有：

注意：当Ca(OH)₂为澄清石灰水时要拆，为石灰乳时不拆

判断溶液中离子能否大量共存的规律

特殊多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三，四反应。

1.一色--溶液颜色

若限定无色溶液，则Cu²⁺,Fe²⁺,Fe³⁺,MnO₄^-,Cr₂O₇^2-等有色离子不能存在。

2.二性--溶液的酸，碱性

⑴在强酸性溶液中，OH^-及弱酸根阴离子（如CO₃^2-,SO₃^2-,S^2-,CH₃COO^-等）不能大量存在。

⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子（如NH₄⁺,Al³⁺,Mg²⁺,Fe³⁺等）不能大量存在。

⑶酸式弱酸根离子（如HCO₃^-,HSO₃^-,HS^-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3.三特殊--三种特殊情况

⑴AlO₂^-与HCO₃^-不能大量共存：

AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-

⑵“NO₃^-+H⁺”组合具有强氧化性，能与S^2-,Fe²⁺,I^-,SO₃^2-等因发生氧化还原反应而不能大量共存

⑶NH₄⁺与CH₃COO^-，CO₃^2-，Mg²⁺与HCO₃^-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。

4.四反应--四种反应类型

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

⑴复分解反应

如Ba²⁺与SO₄^2-，NH₄⁺与OH^-，H⁺与CH₃COO^-等

⑵氧化还原反应

如Fe³⁺与I^-,NO₃^-(H⁺）与Fe²⁺,MnO₄^-(H⁺）与Br^-等

⑶相互促进的水解反应

如Al³⁺与HCO₃^-,Al³⁺与AlO₂^-等

⑷络合反应

如Fe³⁺与SCN^-等。

5.看符号是否齐全

看“=” “<==>”（可逆符号）“↓” “↑”及必要条件是否正确、齐全。