氰酸编辑

化学品

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氰酸是一种无机物，化学式为HCNO，是一种有挥发性和腐蚀性的液体，高毒，有强烈的醋酸气味，在水溶液中呈现强酸性，性质不稳定，易聚合，水解时生成氨气和二氧化碳。

正、异氰酸均是有挥发性和腐蚀性的液体，有强烈的醋酸气味，密度1.14g/cm³，沸点23.6℃，在水溶液中显示强酸性，性质不稳定，易聚合，水解时生成氨气和二氧化碳。在蒸汽状态或乙醚溶液中游离酸只以异氰酸形式存在。但仅正氰酸与醇类作用时生成氨基甲酸酯。

来源

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氰酸可由氰尿酸经加热分解而制得。

维勒测定了氰酸的化学成分，指出它是由碳、氮、氢、氧4种元素组成的。22岁的维勒发表了平生第二篇论文，公布了他所定的氰酸的化学成分。紧接着，维勒又制得了氰酸银和氰酸钾，测定了它们的化学成分。

化学性质

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正氰酸三聚生成氰尿酸（三聚氰酸，即2,4,6-三羟基-1,3,5-三嗪）。

三聚氰酸可能会导致肾结石。

尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下沸腾反应，先分解生成氰酸，并进一步缩合生成三聚氰胺。

6(NH₂)₂CO → C₃H₆N₆ + 6 NH₃ + 3 CO₂

（如果人遭到氰酸中毒，口中会散发出苦杏仁的味道）

正氰酸在浓溶液中聚合成三聚氰酸，又称氰尿酸。(正)氰酸可由三聚氰酸热分解或氰酸钠与盐酸反应来制备。

对应酯类：

正氰酸酯R-O-C≡N 易聚合，并易水解，很难得到纯态物。

异氰酸酯 R-N=C=O或O=C=N-R-N=C=O，一般是带有不愉快气味的液体。

酸性

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氰酸在水溶液中以正氰酸与异氰酸混合物存在，显示极强酸性。有挥发性和腐蚀性。性质不稳定，易聚合。

有关氰酸的酸性可以参考鲍林酸碱经验规律。在正氰酸中，含有的羟基数目为1，即含有一个羟基氢和一个羟基氧，因此正氰酸属于弱酸。亦可正氰酸视为类卤素来判定。但由于异氰酸在水溶液中会与正氰酸互变。异氰酸中含有一个非羟基氧而大大提高其酸性，从而有效提高了氰酸水溶液的酸性。

雷酸（HONC）属于二元酸，而非一元酸。其原因是雷酸通常以H-O-N=C=C=N-O-H的形式存在，该结构不稳定，易爆炸。由于雷酸（二元）结构中羟基数目为2，不含有非羟基氧，故此雷酸属于弱酸，酸性比醋酸强，比磷酸弱，稍微比亚硝酸强一点。

三聚氰酸为白色结晶。约在330℃解聚为氰酸和异氰酸。从水中析出者含有2分子结晶水，相对密度1.768（0℃），在空气中失去水分而风化；从浓盐酸或硫酸中析出者为无水结晶。1g能溶于约200ml水，无气味，味微苦。该品还以酮式（或异氰尿酸）形式存在。图1中所示的两个结构间来回变换（互变异构）。三羟基的互变异构体通常具有芳香性而会主导。由于芳香结构为三聚氰酸的主要存在形式，与氰酸相比其酸性会大大降低（分子中不含有羟基氧）。

图1