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溶质 编辑
能溶解于溶剂中的物质。可以是固体、液体或气体， 如碘酒中的碘，酒中的乙醇，汽水中的二氧化碳。在溶液中呈分子或较分子更小的质点而存在，如非极性化合物糖在溶液中呈分子状态，极性化合物食盐在溶液中则呈离子状态。当溶质和溶剂为同相物质时， 两者在概念上没有严格的区分，一 般把含量相对较少的物质称为 “溶 质”。
溶质分散其中的介质称为溶剂。溶质和溶剂是相对而言的。两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。例如酒精和水互相溶解时，一般来说酒精是溶质，水是溶剂，如果少量水溶解在酒精里，也可把水作为溶质，酒精作为溶剂。一般在水溶液里总是把水作为溶剂。应用最广的溶剂是水。溶剂分极性溶剂（高介电常数）和非极性溶剂（低介电常数）两类。最典型的极性溶剂是水，非极性溶剂如烃类。芳香烃（如苯）的溶解能力强于脂肪烃（如汽油）。很多有机物也作为溶剂使用，常称为有机溶剂，如醇、醚、酮和卤代烃，化学工业生产大量的有机溶剂，它们在涂料、塑料、合成橡胶中有广泛的应用。
又称溶媒。指能够溶解其他物质的物质。水是最普通的溶剂，乙醇、丙 酮、氯仿、四氯化碳、乙醚、汽油、苯、甲 苯、二甲苯等都是常用的有机溶剂。塑料、橡 胶、纤维等高聚物合成用的溶剂可分为两类， 一类是为提纯单体用的抽提剂或萃取剂，如 乙腈、二甲基甲酰胺、N-甲基吡咯烷酮、二 甲基亚砜、醋酸异丙酯、醋酸正丁酯、三氯 乙烯等;另一类是在溶液聚合中使用的溶剂， 如加氢汽油、己烷、庚烷、烷烃和芳烃的混 合溶剂，它们不仅起反应介质的作用，而且 起稀释作用，使反应物易于搅拌均匀，反应 变得缓和，反应温度易于控制，因而可避免 局部过热，以防凝胶和胶团的生成，还可借 溶剂的蒸发来移除聚合反应产生的热量，使 生成的高聚物浓度不能太高，以便高聚物的 输送和后处理。此外，还有高聚物加工用的溶 剂，如聚丙烯腈湿法仿丝用的硫氰酸钠等。
溶质分散在溶剂中形成溶液的过程。物质溶解在水里，通常发生两种过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程吸收热量，是物理过程，另一种是溶质分子(或离子)和水分子作用，形成水合分子(或水合离子)的过程，这种过程放出热量，是化学过程。因此，在溶解过程中往往伴有热量、体积及颜色的改变。例如，硝酸铵溶于水吸热多于放热，溶液的温度降低;硫酸溶于水放热多于吸热，溶液的温度升高;白色的无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液;酒精和水混和溶液总体积减小。
固体、液体、气体溶质分散到溶剂中的过程。根据溶质的性质和实验目的应选择适当的溶剂。固体溶解：先将溶质在研钵内研细。将研细的粉末倒入烧杯(如果是易挥发溶剂选用锥形瓶)，加溶剂搅拌使其溶解，溶解速度慢的可加热促进溶解。液体溶解：将溶质加入溶剂中，搅拌溶解。浓硫酸溶于水时，必须在搅拌下缓缓将浓硫酸注入水中。
气体溶解：将气体用导管通入溶剂中即可，如果气体在溶剂中极易溶解，为防止溶解过快使溶液倒吸，可以在导管下接一个倒置的漏斗，或将导管口略提出液面。
一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所构成的均匀而又稳定的体系叫做溶液。不过通常所说的溶液是指液态溶液。
溶液由溶质和溶剂组成。凡能溶解其他物质的液体就叫做溶剂; 凡是被溶解的物质就叫做溶质。习惯上，当气体或固体溶解在溶液中时，前者称为溶质，后者称为溶剂，如果液体溶于液体，则以量多的为溶剂，量少的为溶质。
水是最常用的溶剂。通常不指明溶剂的溶液都是指水溶液。水溶液是最重要的一种溶液。海水就是一种水溶液。除水外，其他液体如酒精、汽油、苯等都可以作为溶剂，所得的溶液统称为非水溶液。
当溶质溶于水而形成溶液时，虽然溶质和水之间在相对量上不象化合物那样具有确定的比，但是溶质在溶解过程中却又表现出化学反应的某些特征。例如氢氧化钾溶于水时放出大量的热，而恰恰相反，硝酸铵溶于水却要吸热而变冷，无水硫酸铜本来是无色的，将它溶于水时就变成蓝色溶液。又例如，水和酒精混溶在一起，溶液的总体积缩小，苯和醋酸混合后，溶液的总体积增加，等等。故把溶解过程说成是既有物理过程又有化学过程是比较恰当的。
