中文名：铁离子

外文名：ferriion

化学式：Fe

分子量：55.845

化合价：+3价

性质：较强的氧化性

铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl₂、Br₂、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe³⁺。 铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe₃O₄，往往被看成FeO·Fe₂O₃，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。

铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

氧化性从小到大：K⁺、Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Sn⁴⁺、Pb²⁺、H⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Hg⁺、Ag+，其实这是按照金属活动性顺序排列的。（注：Pt、Au　很稳定，一般很难形成对应的离子）

氯、氮等与其形成配合物时，溶液显黄色。而真正的六水合铁离子为浅紫色。

另外，铁在置换反应中为+2价。

铁离子与硫氰酸钾

含Fe³⁺的溶液-----不一定，形成不同的配合物 ³⁺为淡紫色，而 ⁺，^-为黄色

注：中学一般认为铁离子是黄色的，实际是错误的，严格来说最正确的解释应该是六水合物的淡紫色，而其黄色来自于³⁺水解后生成的⁺，溶液酸性较强时（pH<0），Fe³⁺主要以淡紫色的³⁺存在。如果使pH提高到2~3，水解趋势就很明显

氢氧化铁是红褐色沉淀。

铁离子（³⁺）的检验方法：

(1)加苯酚显紫红色（络合物）

(2)加SCN^-(离子) 显血红色 (络合物)

(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7

（4）NH₄SCN试法：

³⁺与SCN^-生成血红色具有不同组成的络离子。碱能分解络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。HNO₃有氧化性，可使SCN^-受到破坏，故应用稀HCl溶液酸化试液。其他离子在一般含量时无严重干扰。

（5）K₄试法：

³⁺在酸性溶液中与K₄生成蓝色沉淀（以前为普鲁士蓝），但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。Co²⁺、Ni²⁺等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是³⁺。

简介

Fe²⁺ 亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。

检验方法

方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。

方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子

离子方程式

2Fe²⁺+ Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

Fe³⁺+ 3SCN^-=Fe（SCN）₃（络合反应，是可逆的，两种离子结合的比例不唯一，是检验铁离子的特征反应，亚铁离子无此特性）

若想掩蔽铁离子可使用氟化钠（NaF），血红色立即退去，生成更稳定的络合离子：

^3-（此物质不唯一）+6F^-= ^3-（无色）+6SCN^-

方法3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。

方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，亚铁离子，不褪色，则为铁离子。

方法5：向溶液中加入醋酸钠，由于亚铁离子遇醋酸钠无现象，而铁离子则发生双水解，产生沉淀，再结合。

方法6：向两种溶液中分别加入用硫酸酸化的溴水，振荡，能使溴水褪色的是二价铁的溶液，不能使溴水褪色的是铁离子溶液。

离子方程式：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

方法7：向两种溶液中加入苯酚，变紫色的是铁离子的溶液（苯酚与三价铁生成紫色的络离子），不变紫色的是亚铁离子的溶液。

离子反应方程式：

Fe³⁺+6C₆H₅OH=^3-+6H⁺。

方法8：在淀粉碘化钾试纸上分别滴两种溶液，变蓝的是铁离子的溶液（碘化钾与铁离子生成碘单质使淀粉变蓝），不变蓝的是亚铁离子溶液。

方法9：加入邻菲罗啉，显红色。

铁与非氧化性酸反应生成亚铁离子：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

亚铁离子转化成铁单质：Fe²⁺+Zn=Fe+Zn²⁺

铁在氯气中燃烧生成铁离子：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃

铁离子转化为铁单质：Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂

铁离子转化成亚铁离子：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

亚铁离子转化成铁离子：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

1.可溶性硫氰化物法（这是高中化学最常用的方法）

用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物（如KSCN、NaSCN、NH₄SCN）等溶液，变血红色的是铁离子溶液：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

不变血红色的是亚铁离子溶液，因为Fe与SCN生成的络合物Fe（SCN）2为无色：Fe²⁺+2SCN^-=Fe（SCN）₂

2.加碱法

取铁离子与亚铁离子溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是铁离子溶液。

（加氨水）Fe³⁺+3NH3·H2O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，现象红褐

（加强碱）Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，

现象：生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是亚铁离子溶液。

（加氨水）Fe²⁺+2NH₃·H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，现象白色沉淀转变至绿色，最后变为红褐色。

（加强碱）Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，现象白色沉淀转变至绿色，最后变为红褐色。

4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓，现象红褐色沉淀。

3.苯酚法

在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴铁离子与亚铁离子溶液，变紫色的是铁离子的溶液（苯酚与Fe³⁺生成紫色的络离子），不变紫色的是亚铁离子的溶液。

Fe³⁺+6C₆H₅OH=^3-+6H⁺